Aula de Química – Soluções II


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A segunda aula do professor Nelson sobre Soluções químicas. Matéria resumida e especial para provas, vestibulares e concursos.






Considerando as situações cotidianas abaixo, onde existe diluição de soluções, em qual das alternativas é possível dizer que o numero de 'mols' não continua o mesmo?


Adicionar água ao cafezinho para deixa-lo menos forte.
Adicionar água no suco concentrado de abacaxi.
Adicionar café solúvel no capuccino.
Diluir pó de guaraná em água antes de beber.


Massa específica é:


Relação entre a massa do soluto e o volume ocupado por ele.
Relação entre a massa da solução e o volume ocupado por ela.
Diferença entre o peso do solvente em relação ao soluto.
Massa do soluto elevado ao quadrado, dividido pela massa do solvente.


Considerando as unidades de medida das soluções, marque a alternativa correta em relação a 'percentual':


Se uma solução é X%, isto significa que há X litros de solvente dissolvendo 100 Kg de soluto.
Se uma solução é X%, isto significa que há X gramas de soluto dissolvido em 100 ml da solução.
Se uma solução é X%, isto significa que há X miligramas de soluto dissolvido em 100 ml da solução.
Se uma solução é X%, isto significa que há X quilogramas de soluto dissolvido em X ml da solução.


A respeito das unidades de concentração, é correto afirmar que:


É a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução.
É a quantidade total de solvente.
É a quantidade total de solução.
É a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente.



Declaro que EU assisti ao vídeo: Quimica - Soluções II e respondi as questões solicitadas.
  • Data Inicial : 12/5/2016 4:29:10 UTC 2016
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Caroline Ronqui de Souza - nota (7.5) Nota que Caroline Ronqui de Souza obteve na avaliação do estudo. - resume:
Unidades de concentração é qualquer tipo de relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução. Sendo elas: - Percentage em massa - Percentagem em volume - Percentagem - Concentração g/L - Molaridade Massa específica é a relação entre a massa de uma solução e o volume por ela ocupado. Não é uma unidade de concentração, e sim uma grandeza auxiliar no estudo. Molalidade é a relação entre o número de mols do soluto e a massa do solvente em Kg. Fração Molar é a razão entre o número de mols deste componente e o número total desta solução. Diluição de soluções corresponde ao acréscimo de solvente na solução, onde o número de mols de soluto é constante.



Adriely dos Anjos Lucas - nota (7.5) Nota que Adriely dos Anjos Lucas obteve na avaliação do estudo. - comenta:
O conteúdo foi muito bem explicado e proporciona ao estudante um aprendizado claro, bem como de maneira muito produtiva.

Caroline Ronqui de Souza - nota (7.5) Nota que Caroline Ronqui de Souza obteve na avaliação do estudo. - comenta:
Vídeo aula muito importante para aprimorar e rever o conhecimento da parte quantitativa do assunto soluções. Foi muito aproveitoso e pude tirar dúvidas e aumentar o meu conhecimento de química.



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